نماذج امتحانات الفصل الدراسى الاول للصف الأول الثانوي

اللغة العربية للصف الأول الثانوي - الفصل الدراسي الأول

أجب عن خمسة أسئلة فقط من الأسئلة الآتية:
( اكتب جميع المعادلات الكيميائية متزنة )
السؤال الأول
(أ) اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يأتي :
1) عدد أوربيتالات المستوي الفرعي (5F) ................... .
(أ) 3. (ب) 5. (جـ) 7. (د)14.
2) الصيغة الكيميائية لخام الليمونيت ................... .
(أ) 2Fe2O3.3H2O. (ب) 2FeO.3H2O .
(جـ) 2Fe3O4.3H2O. (د) 3Fe2O3.2H2O.
3) عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم إلي كبريتات النحاس ، ثم تسخين الناتج يتكون راسب لونه ................... .
(أ) أصفر. (ب) أزرق. (جـ) أسود. (د) بني محمر.
4) إذا انتقل إلكترون من مستوي قريب من النواة إلي مستوي بعيد فإنه
( أ) يفقد كما من الطاقة . (ب) يكتسب كما من الطاقة .
(ج) ينبعث منه إشعاع ضوئي . (د) لا يفقد جزء من طاقته .
5) الرابطة التساهمية النقية تنشأ عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية
( أ) 1.7 (ب) أكثر من 1.7 (ج) أقل قليلاً من 1.7 (د) الصفر
6) ينتج غاز النشادر من تفاعل .....................
( أ) سيناميد الكالسيوم مع الماء . (ب) كربيد الكالسيوم مع الماء .
(ج) هيدروكسيد الأمونيوم مع الماء (د) ثاني أكسيد النيتروجين مع الماء .
7) ناتج تميؤ ملح كربونات الصوديوم في الماء هو حمض كربونيك و
( أ) أيونات هيدروجين وأيونات صوديوم (ب) أيونات صوديوم وأيونات هيدروكسيد .
(ج) هيدروكسيد صوديوم (د) أيونات كربونات وأيونات صوديوم .
ينتج غازي SO2 ، SO3 من ..............
( أ) تفاعل المجناتيت مع H2SO4 المركز الساخن (ب) تسخين كبريتات الحديد II
(ج) تفاعل الحديد مع H2SO4 المركز الساخن (د) تحميص خام السيدريت
9) عامل الحفز في التفاعلات الانعكاسية يعمل علي ..................
( أ) تقليل طاقة تنشيط المتفاعلات . (ب) زيادة سرعة التفاعل العسكي فقط .
(ج) إبطاء سرعة التفاعل العكسي فقط . (د) زيادة سرعة التفاعل الطردي فقط .
10) طبقاً لنظرية ماكسويل ( أثناء حركة الإلكترونات حول النواة)
( أ) يزداد نصف قطر مدارها تدريجياً . (ب) يقل نصف قطر مدارها تدريجياً .
(ج) يظل نصف قطر مدارها ثابت . (د) تحتفظ بطاقتها .
(ب) وضح بالمعادلات الرمزية المتزنة ماذا بحدث عند:
(1) تفاعل نيتريد الماغنسيوم مع الماء.
(2) تفاعل الحديد مع الكلور.
(3) امرار غاز الامونيا وثاني أكسيد الكربون في محلول مركز من كلوريد الصوديوم
(4) تأثير الحرارة علي أوكسالات الحديد (II) بمعزل عن الهواء.
(5)تفاعل شحن بطارية الرصاص الحامضية





(أ) اكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية :
1. حاصل ضرب تركيزي أيون الهيدروجين و الهيدروكسيل الناتجين من تأين الماء.
2. رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين جنباً إلي جنب.
3. الحد الأدني من الطاقة التي يجب أن يمتلكها الجزئ لكي يتفاعل عند الاصطدام .
4. عدد يمثل عدد الأوربيتالات التي يجب أن يحتويها مستوي فرعي معين.
(ب) مركب سوبر أكسيد البوتاسيوم KO2 يستخدم في تنقية الهواء الجوي من ثاني أكسيد الكربون في الأجواء المغلقة ، فإذا استخدم 14.2جم من KO2 ، احسب حجم الأكسجين المتكون باللتر . [ K = 39 , O = 16 ] (جـ) اذكر استخداماً واحداً لكل مما يأتي:
(1) CaCO3. MgCO3(2) القنطره الملحية فى الخلية الجلفانية
(3) سبيكة الفرومنجنيز (4) الفوسفور




(أ) ما المقصود بكل مما يأتي:
(1) مبدأ البناء التصاعدي. (2) التأصل.
(ب) فلزان A , B جهد تأكسدهما القياسي -0.3 ، 0.7 فولت علي الترتيب وكل منهما ثنائي التكافؤ0
1. ما هو الرمز الاصطلاحي للخلية التي يمكن أن تتكون من كلا الفلزين؟
2. احسب القوة الدافعة الكهربية لهذه الخلية.
3. هل يصدر عنها تيار كهربي ؟ ولماذا؟
(جـ) قارن بين كل من:
(1) الميل الإلكتروني لذرتي الفلور و الكلور.
(2) نوع تهجين ذرة الكربون في جزئ الميثان وجزئ الإيثين.


السؤال الرابع
(أ) علل لما يأتي:
1. . جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً.
2. يفضل استخدام التيتانيوم في صناعة الصورايخ والطائرات.
3. تتميز العناصر الانتقالية بتعدد أعداد التأكسد.
(ب) لديك المركبات التالية :

بوتاسا كاوية مائية - حمض كبريتيك مركز – محول برمنجنات البوتاسيوم – ماء مقطر – بروميد الإيثيل – نترات البوتاسيوم – صودا كاوية .
كيف تستخدم بعض المركبات في تحضير: حمض غير عضوي في المعمل ( كتابة المعادلة الرمزية فقط وظروف التفاعل ) .
(جـ) عند معايرة محلول من هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 تركيزه 0.625 مول / لتر باستخدام حمض هيدروكلوريك 0.5 عيارى وعند التفاعل استهلك 50 ملليلتراً من الحمض . احسب حجم محلول هيدروكسيد الكالسيوم .


(أ) احسب أعداد التأكسد للعناصر الآتية :
(1) السيليكون في السيليكا (2) الفوسفور في جزئ الفوسفور .
(ب) كيف تميز عملياً بين كل مما يأتي:
1. محلول عباد الشمس ومحلول الفينولفثالين.
2. أملاح الحديد(II) و أملاح الحديد (III).
(جـ) احسب تركيز أيون الهيدرونيوم [ H3O+] في محلول 0.2 مولاري من حمض الخليك عند درجة حرارة 25oم ،علماً بأن اتزان هذا الحمض 1.8 × 10-o .

(د) ما هو اسم العالم الذي قام بالأعمال التالية:
1) أوجد العلاقة بين درجة التفكك (a) و التركيز (c) بالمول / لتر.
2) وضح أنه عند مرور 96500 كولوم خلال إلكتروليت فإن ذلك يؤدي إلي ذوبان أو تصاعد أو ترسيب كتلة مكافئة جرامية من المادة عند أحد الأقطاب.
3) توصل إلي أنه لا يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً في وقت واحد.
4) حصل على فلزى الصوديوم والبوتاسيوم لأول مرة بعد اكتشاف التحليل الكهربي



(أ) في التفاعل المتزن الآتى :

وضح تأثير زيادة تركيز كلوريد الحديد (III) علي لون المحلول .

(ب) اكتب المعادلة الرمزية الكيميائية التي توضح طريقة تحضير مركب غير عضوي ( في المعمل ) يكون سحب بيضاء عند تعرضة لساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك .
(1) ارسم الجهاز المستخدم في التحضير .
(2) ما الناتج التي تحصل عليه عند تفاعل هذا المركب غيرالعضوي مع حمض الفوسفوريك .
(جـ) احسب حجم غاز الكلور المتصاعد في معدل الضغط ودرجة الحرارة عند إمرار تيار كهربي شدته 10 أمبير لمدة 20دقيقة أثناء عملية التحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم NaC1 [ C1= 35.45]

(د)ما عيوب نظرية الثمانينات؟ ( نقطتين فقط مع ذكر مثال لكل منهما)





ا/ محمد عيد حبيب
مدرس اول الكيمياء